অষ্টক নিয়ম কি? পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস বলতে কী বোঝায়?

যোজনীর ইলেকট্রনীয় তত্ত্ব অনুযায়ী বিভিন্ন মৌলের পরমাণুসমূহ নিজেদের মধ্যে ইলেকট্রনসমূহ আদান-প্রদান অথবা শেয়ারের মাধ্যমে বন্ধন সৃষ্টি করে। এ আদান-প্রদান বা শেয়ার এমনভাবে সম্পন্ন হয় যেন প্রতিটি পরমাণুর সর্বশেষ স্তরে ৮টি ইলেকট্রন (sep) থাকে। ফলে প্রতিটি পরমাণু তাদের নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের অনুরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে ইলেকট্রনীয় অষ্টক নিয়ম বা Octet rule বলা হয়। রাসায়নিক বন্ধন ব্যাখ্যায় এ নিয়মের বিশেষ অবদান আছে। তবে বহু ক্ষেত্রে এ নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটে।

পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস বলতে কী বোঝায়?

পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা একটি স্বতন্ত্র সংখ্যা। যার গঠন দ্বারা পরমাণুর বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায়। কোয়ান্টাম বলবিদ্যার নিয়ম মেনে কোনো পরমাণুর নির্দিষ্ট সংখ্যাক ইলেকট্রন ঐ পরমাণুর বিভিন্ন শক্তিস্তরে এবং নির্দিষ্ট উপশক্তিস্তরের বিভিন্ন অরবিটালে সজ্জিত থাকে। পরমাণুর বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনের এ সজ্জাকে পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস বলে। পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস কতগুলো সাধারণ নিয়ম মেনে চলে। সেই নিয়মগুলো হলো:

(ক) পলির বর্জন নীতি (Pauli’s Exclusion Principle)

(খ) আউফবাউ নীতি (Aufbau Principle)

(গ) হুন্ডের নীতি (Hund’s Rule)